高中生在化学方面是比较有兴趣的，因为可以进实验室，但是有关实验室的那些题目却让大家很头痛，下面为各位介绍下需要了解的一些化学知识

1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色

由白色→蓝色)、生石灰等;

② 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等;

③ 除 HCl 气体可用：AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液;

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2.实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处

理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2 用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

3.常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ.酸先用水冲洗，再用 3~5% NaHCO3 冲洗；

Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

(1)制 O2 要除的杂质：水蒸气（H2O）

(2)用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

(3)制 CO2 要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、生石灰、无水 CuSO4(并且可

以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;

除 HCl 气体的试剂：AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH

溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应]

5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

(1)有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，

且澄清石灰水要变浑浊。

(2)有 H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。现象：黑色 CuO

变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。

(3)有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

6.设计实验

(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤-实验现象-结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。

（2）试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤-实验现象-结论-图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2  阶梯下层的蜡烛先

灭，上层的后灭。证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。